Úkoly na týden od 23.3 - 27.3. 2020
Musíme začít s novou látkou, jedná se o názvosloví kyselin.Zapište si do sešitu a procvičujte.
př. kyselina dusitá
- nejdříve vytvoříte oxid (když je dusitá, tak oxid dusitý), přidáte vodu a sečtete
N2O3
H2 O
H2N2O4 zkrátit jako u oxidů - HNO2
př. kyselina uhličitá
- nejprve oxid uhličitý
CO2
H2 O
H2CO3 teď není co krátit
Procvičujte :
a, kyselina sírová b, kyselina boritá
c, kyselina chlorečná d, kyselina fosforečná
e, kyselina siřičitá f, kyselina dusičná
g, kyselina chlorná h, kyselina manganistá
ch, kyselina křemičitá i, kyselina zlatitá
Kyselina chlorovodíková - HCl
- dříve se jí říkalo kyselina solná ( vyráběla se ze soli kamenné)
- koncentrovaná je 35%, je to žíravina
- čistá je bezbarvá, technická má žlutou barvu (znečištěna FeCl3)
- je prchavá, dráždí dýchací cesty, působí leptavě
- zředěná 0,3 - 0,4 % je součástí žaludečních šťáv
použítí: na výrobu léčiv, barviv, plastů a čištění kovů
Zápis opište do sešitu, kdo má možnost vytiskněte a nalepte.
Úkoly na týden od 30.3. - 3. 4.
Kyselina sírová - H2SO4
- je bezbarvá, olejovitá kapalná látka
- koncentrovaná je 96 nebo 98%
- leptá pokožku a sliznice
- odnímá látkám vodu
postup výroby učebnice str. 98, zapište do sešitu
Použití :
- k výrobě průmyslových hnojiv, chemikálií, plastů, barviv, léčiv, výbušnin
- v papírenském a textilním průmyslu
- k výrobě syntetických vláken
- v automobilech náplň do akumulátorů
- k sušení a odvodňování látek
Kyselina dusičná - HNO3
- koncentrovaná je 65%
- silná kyselina, žíravina
- nestálá kapalná látka, na světle se částečně rozkládá(proto má žlutou až
červenohnědou barvu)
- je těkavá, draždí dýchací cesty, působí leptavě
Použití :
- k výrobě průmyslových hnojiv, barviv, plastů, výbušnin, solí
postup výroby učebnice str. 99, zapište do sešitu
Zápis zapište do sešitu, případně vytiskněte a nalepte.
procvičujeme :
bromid fosforečný - chlorid železitý -
oxid sírový - oxid manganistý -
sulfid hlinitý - sulfid draselný -
kyselina dusitá - kyselina chloristá -
fluorid vápenatý - oxid boritý -
Vytvořte vzorce do sešitu, vyfoťte a pošlete mi na e-mail děkuji
Dnes je poslední termín odeslání úkolu.
Úkoly na týden od 6.4. - 10.4.
Hydroxidy
- jsou tříprvkové sloučeniny
- mají skupinu OH (vystupuje jako celek)
- oxidační číslo je minus jedna - OH-I
příklady :
hydroxid sodný - NaIOH-I - křížové pravidlo
vzorec je NaOH
hydroxid vápenatý CaIIOH-I - křížové pravidlo
Ca(OH)2
- jestliže je hydroxylová skupina více než jednou, musí být v závorce
Hydroxid sodný a draselný -NaOH a KOH
- jsou bílé pevné látky, dobře rozpustné ve vodě
- pohlcují vzdušnou vlhkost
- jsou to žíraviny
- jejich vodným roztokům se říká louhy
použití :
- k výrobě mýdel, chemikálií
- k čištění olejů a tuků
Hydroxid vápenatý- Ca(OH)2
- je bílá, pevná látka, ve vodě málo rozpustná
- má leptavé účinky
- nazývá se také hašené vápno
použití :
- do vápenné malty
- v cukrovarnictví, v papírnách
- při zpracování kůží
- k nátěrům
vytvořte vzorce :
hydroxid manganatý
hydroxid železitý
Zápis zapište do sešitu.
Úkoly od 14.4. - 17.4.
Budeme procvičovat výpočty a názvosloví.
Ve 180g vodného roztoku je 15g fluoridu vápenatého.Vypočtěte kolik % fluoridu vápenatého je v jeho vodném roztoku.
1. chlorid vápenatý 2. oxid hořečnatý
3. sulfid chromistý 4. kyselina chlorná
5. hydroxid hlinitý 6. bromid antimoničný
7. hydroxid barnatý 8. oxid rtuťný
9. kyselina manganistá 10. sulfid molybdenový
Úkol vypracujte do sešitu, vyfoťte a pošlete mi ho na e-mail. děkuji
Úkoly od 20.4. - 24.4.
Nejprve jeden příklad na procvičení.
Vypočtěte hmotnost kyseliny sírové ve 180g jejího 3% roztoku.
výpočet mi pošlete na e-mail
Koncentrace - značíme ji c
c=n:V
n - je látkové množství
V - je objem
Základní jednotka je mol/dm3
př. V kalibrované kádince jsme v malém objemu vody rozpustili 0,1 mol dusičnanu sodného.Pak jsme kádinku doplnili vodou po rysku 500cm3.Vypočtěte koncentraci dusičnanu sodného v jeho vodném roztoku.
řešení : c=n:V
c= 0,1: 0,5
c= 0,2 mol/dm3
objem si musíte převést na dm3
Př. Vypočtěte :
V kádince jsme rozpustili v malém objemu vody 0,75 mol bromidu stříbrného.Pak jsme kádinku doplnili vodou po rysku 900 cm3.Vypočtěte koncentraci bromidu stříbrného v jeho vodném roztoku.
Zápis napište do sešitu, oba příklady vypočtěte a pošlete mi je na e-mail.
děkuji
Úkoly od 27.4. - 30.4.
Látkové množství - značíme n
n = c . V
Základní jednotka je mol.
Př :
Vypočti látkové množství hydroxidu sodného v 0,75 dm3 jeho vodného roztoku o koncentraci 0,3 mol/dm3.
n = c . V
n = 0,3 . 0,75
n = 0,225 mol
Výpočet hmotnosti - značíme ji m
m = M . n
Př :
Vypočti hmotnost dusičnanu draselného, který potřebujeme k přípravě 900 cm3 jeho vodného roztoku o koncentraci 0,4 mol/dm3
- nejprve vypočteme látkové množství
n = c . V
n = 0,4 . 0,9 ( musíte převést na dm3 )
n = 0,36 mol
- potom molární hmotnost dusičnanu draselného
M = 101,1 g/mol ( tu už jsme se učili )
- hmotnost
m = M . n
m = 101,1 . 0,36
m = 36,396 g
Příklady na procvičení :
1. Vypočti hmotnost kyseliny sírové ( H2SO4 ), kterou potřebujeme k
přípravě 0,8 dm3 jejího vodného roztoku o koncentraci 0,3 mol/dm3.
2. Vypočti látkové množství kyseliny fosforečné v 650 cm3 jejího vodného roztoku o koncentraci 0,2 mol/dm3.
Výkladové příklady zapište do sešitu. Příklady vypočtěte a pošlete na
e-mail. děkuji
Úkoly na týden od 4.5. - 7.5.
1. Vypočtěte hmotnostní zlomek dusičnanu kobaltnatého Co(NO3)2
2. Vypočtěte hmotnost síranu hlinitého - Al2(SO4)3
V = 670 cm3
c = 0,2 mol/dm3
m = ?
3. Vypočtěte látkové množství chloridu wolfrámového
V = 700 cm3
c = 0,35 mol/dm3
Příklady vypočtěte a pošlete mi je na e-mail děkuji
Úkoly na týden od 11.5. - 15.5.
Procvičujeme příklady :
1. Vypočtěte koncentraci bromidu sodného v jeho vodném roztoku
V = 600 000 mm3
n = 0,4 mol
c = ?
2. Vypočtěte hmotnost síranu cinitého - Sn2(SO4)3
V = 750 cm3
c = 0,2 mol/dm3
3. Vytvořte vzorce :
a, oxid chlorný b, hydroxid železnatý
c, fluorid sírový d ,sulfid manganitý
e, kyselina seleničitá f, oxid chlorečný
Příklady vypočtěte a pošlete mi je na e-mail děkuji
Úkoly na týden od 18.5. - 22.5.
Kyselost a zásaditost vodných roztoků - pH
anionty OH- - způsobují zásaditost vodného roztoku
kationty H+ - způsobují kyselost vodného roztoku
Kyselost a zásaditost se nejsnáze zjišťuje vhodnými indikátory.
Indikátory - jsou chemické látky, které při změně kyselosti nebo zásaditosti roztoku mění barvu.
indikátor lakmus - v kyselém roztoku je červený
- v destilované vodě je fialový
- v zásaditém roztoku je modrý
Stupnice pH - je to řada čísel od 0 - 14
vodné roztoky : pH menší než 7 - kyselé
pH = 7 - neutrální
pH větší než 7 - zásadité
univerzální indikátory pH - jsou směsi indikátorů, které umožňují určit pH širokou škálou barevných odstínů
Zápis si napište do sešitu.
Příklad na procvičení :
Vypočtěte hmotnost hydroxidu manganatého,který potřebujeme k přípravě 750 cm3jeho vodného roztoku o koncentraci 0,35mol/dm3
Vzorec hydroxidu si vytvořte, to už umíte.
příklad mi pošlete na e-mail děkuji
Na doplnění se můžete podívat na videa
Kyselost a zásaditost roztoků youtube.com/watch?v=9nbRrY1GqVo
Význam pH v životě youtube.com/watch?v=5ZsFqowialA
Úkoly od 25.5. - 29.5.
Názvosloví solí
dusičnany - NO3-I
sírany - SO4-II
uhličitany - CO3-II
siřičitany - SO3-II
fosforečnany - PO4-III
křemičitany - SiO3-II
příklady : dusičnan vápenatý CaII NO3-I použijete křížové pravidlo,
jestliže bude skupina více než jednou, dáte do závorky, Ca(NO3)2
síran chromitý - CrIIISO4-II Cr2(SO4)3
procvičujem :
1. uhličitan litný 2. dusičnan rtuťnatý
3. síran manganatý 4. fosforečnan vápenatý
5. křemičitan arsetitý 6. siřičitan vápenatý
příklady mi pošlete na e-mail děkuji
Úkoly od 1.6. - 5.6.
Procvičujeme názvosloví
1. dusičnan železnatý 2. síran cinitý
3. uhličitan antimonitý 4. hydroxid železitý
5. křemičitan hlinitý 6. kyselina zlatná
Vypočtěte hmotnost dusičnanu železnatého(vzorec si vytvořte)
V = 800 cm3
c = 0,4 mol/dm3
Úkol mi pošlete na e-mail děkuji
Svátek má Ivona
23.3.2023 17:36
Aktuální teplota:
14,3 °C
Vlhkost:
65,3 %
Rosný bod:
7,9 °C
Návštěvnost:
ONLINE:1
DNES:283
TÝDEN:1034
CELKEM:1004419
Lépe od hada býti uštknut, než v březnu od slunce ohřát.
Hříbě, štěně a dítě březnové dobré bývá.